高中化學必修一知識點總結
發布時間：2025-06-02高中化學必修一知識點總結（系列十三篇）。
總結就是把一個時段的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的總結，通過它可以正確認識以往學習和工作中的優缺點，因此，讓我們寫一份總結吧。但是卻發現不知道該寫些什么，以下是小編為大家收集的高一化學必修一知識點總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高中化學必修一知識點總結 篇1
一、心態方面
必修2的復習，不僅僅是為了應對期末考試這樣的階段性檢測，更重要的是要梳理知識內容、完成知識條理化、系統化，具備基本的化學學科思維能力，為選修階段的學習做鋪墊。所以，許多學校都將本次考試作為學生必修階段的學習的總結，也作為以后再分層的參考。同時，期末考試也作為將來評優、推薦等資格的參考之一。
因此，針對期末考試，同學們必須自己要有意識有計劃地進行復習和自我檢驗。
二、知識技能方面
多數學校，期末主要考察必修2相關模塊內容，但不可能不涉及到必修1相關知識，如氧化還原反應、離子反應、元素化合物知識及化學實驗等，故務必先將必修1中重要的反應等溫習一下。
1、原子結構與周期律
重視"位置--結構--性質"之間的.關系，能從微觀的角度理解和解釋宏觀的變化。
重視利用相關圖表數據推測元素位置及性質。
--經典習題之一為上海某年高考題，被許多教師選用。
設想某同學去外星球做了一次科學考察，采集了該星球上的10種元素單質作為樣品。為了確定這些元素的相對位置以便于系統地進行研究，該同學設計了一些實驗并得到如下結果：
按照元素性質的周期性遞變規律，請你試確定以上10種元素的相對位置，并填入下表：
重視元素金屬性、非金屬性比較的相關實驗，然后再次去理解判據的得出和應用。去年個別重點校甚至在期中就選用了10年北京高考實驗題作為考試用題。
2、能量變化與電化學
重視體系與外界環境間能量轉換、轉化關系及原因，會從化學鍵的角度認識和處理問題。
重視能量形式、新能源及應用。
重視原電池的形成原理和工作原理，認識到原理與裝置的'相互關系--兩個半反應必須分開在兩極進行的重要性。認識層次不高，只盲目地從實驗現象記結論，選修4的雙液原電池會更難理解。
3、化學反應速率與反應限度
重視影響速率的因素(內因、外因)及在實際問題中的應用。
重視影響速率因素的化學實驗，注重控制變量、對比或平行實驗。
重視化學平衡的建立、特點及達平衡狀態的標志。高一階段主要從直接方法進行判斷，如利用所謂速率相等、斷鍵成鍵情況、各成分濃度不再變等，但有些學校"一步到位"，還涉及到從壓強、分子量、顏色等間接方法進行判斷。
4、有機化學
重視有機物結構特點(成鍵特點、空間結構、共面關系等)
重視典型代表物的官能團和化學性質以及實際應用。
重視重要有機反應斷鍵、成鍵特點。如烯、苯的反應，醇的反應，酯化反應等。
5、資源開發利用
重視金屬冶煉方法及重要金屬冶煉(Fe、Cu、Mg、Al、Na等)
重視海水中提取溴碘的流程及方法(分離提純和富集轉化)，以及相關原料產物的利用(綠色化學、環保意識等)
高中化學必修一知識點總結 篇2
一、硅元素:無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)
物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學:化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 :可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品:玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的`灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用:半導體晶體管及芯片、光電池、
六、氯氣
物理性質:黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質:很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應:
2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現象:發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途:
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多，可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
高中化學必修一知識點總結 篇3
主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的.氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
高中化學必修一知識點總結 篇4
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
2.一氧化氮
和二氧化氮
3.大氣污染
1.硫酸
2.硝酸
3.氨氣及銨
鹽一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的`介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業制硝酸的方法。SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：①從燃料燃燒入手。②從立法管理入手。③從能源利用和開發入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)第四節氨硝酸硫酸物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大?；瘜W性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大?；瘜W性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O
高中化學必修一知識點總結 篇5
化還原反應
化合價發生改變是所有氧化還原反應的共同特征。
電子轉移是氧化還原反應的`本質
置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；
化合反應和分解反應有的是氧化還原反應
氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應，生成還原產物。
還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應，生成氧化產物。
高中化學必修一知識點總結 篇6
膠體
1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10—9~10—7m之間的分散系。
2、膠體的分類：
①根據分散質微粒組成的狀況分類：
如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的`直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。
②根據分散劑的狀態劃分：
如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。
3、膠體的制備
A、物理方法
①機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小
②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。
B、化學方法
①水解促進法：FeCl3+3H2O（沸）=（膠體）+3HCl
②復分解反應法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl
高中化學必修一知識點總結 篇7
一、物質的量的單位——摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n =N/NA
5.摩爾質量(M)
(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.
(2)單位：g/mol或g..mol-1
(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量( n = m/M )
二、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)
(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.
(2)單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況下,Vm = 22.4 L/mol
三、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
(2)單位：mol/L
(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB = nB/V
2.一定物質的量濃度的配制
(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
(3)注意事項
A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B使用前必須檢查是否漏水.
C不能在容量瓶內直接溶解.
D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.
E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)
高一化學必修一物質的量知識點總結2膠體
1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
2、膠體的分類：
①.根據分散質微粒組成的狀況分類：
如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。
②.根據分散劑的狀態劃分：
如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。
3、膠體的制備
A.物理方法
①機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小
②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。
B.化學方法
①水解促進法：FeCl3+3H2O(沸)= (膠體)+3HCl
②復分解反應法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2S增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什么現象?如何表達對應的兩個反應方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)
4、膠體的性質：
①丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。丁達爾現象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數小光源形成的'光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現象，只發生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。
②布朗運動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩定的原因之一。
③電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現象。膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩定。
說明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙提純膠體。
B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。
帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。
帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體
特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負電;若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。
C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。
D、固溶膠不發生電泳現象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發生電泳現象。氣溶膠在高壓電的條件也能發生電泳現象。
膠體根據分散質微粒組成可分為粒子膠體(如膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質溶液(習慣仍稱其溶液，其實分散質微粒直徑已達膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產生電泳現象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。
④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。
膠體穩定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
膠體凝聚的方法：
(1)加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。
能力：離子電荷數，離子半徑
陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+
陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42->NO3->Cl-
(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。
5、膠體的應用
膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
①鹽鹵點豆腐：將鹽鹵( )或石膏( )溶液加入豆漿中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。
②肥皂的制取分離③明礬、溶液凈水④ FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入?？谛纬傻纳持蔻匏嘤不咭苯饛S大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用
⑨硅膠的制備：含水4%的叫硅膠
⑩用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發生堵塞
高中化學必修一知識點總結 篇8
一．物質的分類
1．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物
質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。
2．分散系及其分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
二．物質的化學變化
1．物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的`標準可以對化學變化進行分類。 ⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A．化合反應（A + B = AB）B．分解反應（AB = A + B）C．置換反應（A + BC = AC + B）D．復分解反應（AB + CD = AD + CB）。
⑵根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A．離子反應：有離子參加的一類反應；B．分子反應（非離子反應）；⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：；A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）；實質：有電子轉移（得失或偏移）；特征：反應前后元素的化合價有變化；B．非氧化還原反應；2．離子反應；⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,；酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿：電離時
A．離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B．分子反應（非離子反應）。
⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特征：反應前后元素的化合價有變化
B．非氧化還原反應
2．離子反應
⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。
酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物
堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。
⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。
書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
⑶離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A．結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B．結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C．結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D．發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。
⑷離子方程式正誤判斷（六看）
一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。
二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。
三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。 四看離子配比是否正確。
五看原子個數、電荷數是否守恒。
六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。
4．氧化還原反應
氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
化合價升高——失去電子——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）。
化合價降低——得到電子——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）。
高中化學必修一知識點總結 篇9
幾種重要的陰離子的檢驗
(1)OH-能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的XX橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色.
(2)Cl-能與XX銀反應,生成白色的`AgCl沉淀,沉淀不溶于稀XX,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.
(3)SO42-能與含Ba2+溶液反應,生成白__aSO4沉淀,不溶于XX.
(4)SO32-濃溶液能與強酸反應,產生無色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaCl2溶液反應,生成白__aSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無色有刺激性氣味的SO2氣體.
(5)HCO3-取含HCO3-鹽溶液煮沸,放出無色無味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無現象,加熱煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同時放出CO2氣體.
高中化學必修一知識點總結 篇10
一.原子結構
1.能級與能層
2.原子軌道
3.原子核外電子排布規律⑴構造原理：隨著核電荷數遞增，大多數元素的電中性基態原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道(能級)，叫做構造原理。
能級交錯：由構造原理可知，電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，這種現象叫能級交錯。
說明：構造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s能級比3d能級能量高)，
原子結構與性質【人教版】高中化學選修3知識點總結：第一章原子結構與性質
而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說，整個原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。
(2)能量最低原理
現代物質結構理論證實，原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，簡稱能量最低原理。
構造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個能級。
(3)泡利(不相容)原理：基態多電子原子中，不可能同時存在4個量子數完全相同的.電子。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個原理稱為泡利(Pauli)原理。
(4)洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時，總是優先單獨占
據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則叫洪特(Hund)規則。比如，p3的軌道式為↓↑
洪特規則特例：當p、d、f軌道填充的電子數為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩定的狀態。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時，是較穩定狀態。
前36號元素中，全空狀態的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿狀態的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充滿狀態的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。
高中化學必修一知識點總結 篇11
第一節化學能與熱能
1、化學反應與能量變化
化學反應的本質是舊化學斷裂，新化學鍵形成。在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因是當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量 2、常見的放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應 ①所有的燃燒與緩慢氧化。 ②酸堿中和反應。 ③金屬與酸反應制取氫氣。 ④大多數化合反應（特殊：C+CO2加熱條件2CO是吸熱反應）。 常見的吸熱反應： ①以C、H2、CO為還原劑的`氧化還原反應如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和堿的反應如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數分解反應如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分類 能源的分類 第二節化學能與電能 1、化學能轉化為電能的方式 化學能轉化為電能 2、原電池原理 （1）原電池概念 把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。 （2）原電池的工作原理 通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。 （3）構成原電池的條件 ①電極為導體且活潑性不同； ②兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）； ③兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。 （4）電極名稱及發生的反應 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應。 電極反應式：溶液中陽離子+ne—=單質。 正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。 負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應。 電極反應式：較活潑金屬—ne—=金屬陽離子。 負極現象：負極溶解，負極質量減少。 （5）原電池正負極的判斷 ①依據原電池兩極的材料： 較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極； 較活潑的金屬作負極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。 ②根據原電池中的反應類型： 負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。 正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 ③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 ④根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。 （6）原電池電極反應的書寫方法 ①原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下： a、寫出總反應方程式。 b、把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。 c、氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。 ②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。 （7）原電池的應用 ①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。 2、化學電源基本類型 （1）干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu—Zn原電池、鋅錳電池。 （2）充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 （3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（OH等）。 第三節化學反應的速率和限度 1、化學反應的速率 （1）化學反應速率的概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：化學反應速率公式 ①單位：l/（Ls）或l/（Lin）。 ②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。 ④重要規律：（i）速率比=方程式系數比；（ii）變化量比=方程式系數比。 （2）影響化學反應速率的因素 內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。 外因： ①溫度：升高溫度，增大速率sXw9.com ②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑） ③濃度：增加反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應），化學選修4詳細闡述。 ⑤其他因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。 2、化學反應的限度——化學平衡 （1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。 化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。 在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。 在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行?？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。 （2）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。 ①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。 ②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。 ③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 （3）判斷化學平衡狀態的標志： ①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的） ④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+B可逆號zC，x+≠z） 氯離子的檢驗 使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32—、SO32—） HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO？3↓+2NaNO3 Ag2CO？3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O Cl—+Ag+==AgCl↓ 二氧化硫 制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末） S+O2===（點燃）SO2 物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比） 化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2 SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。 可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。 一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========（高溫或放電）2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。 二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業制硝酸的方法。 大氣污染 SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ①從燃料燃燒入手。 ②從立法管理入手。 ③從能源利用和開發入手。 ④從廢氣回收利用，化害為利入手。 （2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4） 硫酸 物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。 化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11======（濃H2SO4）12C+11H2O放熱 2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+SO2↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 2H2SO4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和 化學鍵和分子結構 1、正四面體構型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因為它是空心四面體，鍵角應為60°。 2、一般的.物質中都含化學鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學鍵，只存在范德華力。 3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，但是銨鹽卻是離子化合物；一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2—、MnO4—等卻是金屬元素。 4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質。 5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物。 6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如NaOH），也可能含有非極性鍵（如Na2O2）；共價化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如H2O2）。 7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）；非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能兩者都有（如乙烯）。 8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2—、MnO4—等都是陰離子。 9、單質分子不一定是非極性分子，如O3就是極性分子。
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