人教版初中化學知識點總結歸納(模板九篇)。

總結就是把一個時段的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的總結，它可使零星的、膚淺的、表面的感性認知上升到全面的、系統的、本質的理性認識上來，不如靜下心來好好寫寫總結吧?？偨Y你想好怎么寫了嗎？下面是小編精心整理的人教版初中化學知識點總結歸納，僅供參考，大家一起來看看吧。

人教版初中化學知識點總結歸納 篇1

一、溶液

1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

溶質：被溶解的物質?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態

溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種?？梢允枪?、液、氣三態，

2、溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致

穩定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。

3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

4、、溶質和溶劑的判斷：

⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質

⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質;無水，量多的為溶劑，量少的為溶質

⑶根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后

⑷物質在溶解時發生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后能溶解的物質

二、乳濁液與乳化

1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩定的混合物

2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)

三、物質溶解時的.熱效應(考點二)

①溶解吸熱：如NH4NO3溶解

②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

③溶解沒有明顯熱現象：如NaCl溶解

化學知識點

一.使用儀器的使用和識別

主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石棉網、玻璃棒

二.化學實驗簡單操作

固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質的稱量、酒精燈的特點和使用

三.氣體的制備、收集和檢驗

(1)氣體發生裝置(固體混和加熱型和液體不需要加熱型);

(2)氣體收集方法(排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法);

(3)根據氣體各自的性質進行檢驗;

(4)實驗裝置合理連接，實驗合理操作。

四.物質的分離

物理方法

(1)溶解

(2)過濾

(3)蒸發

(4)冷卻結晶

化學方法

(1)沉淀法

(2)氣體法

五.物質的鑒別

(1)鹽酸、硫酸的鑒別

(2)氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別

(3)碳酸根的鑒別

(4)酸、堿的鑒別

六.溶液

該重要考點分值為(2-4)分，近兩年考題中該考點以考核學生的能力為主，在思維和分析能力上有較高的要求，要求學生做到理解運用。但在該考點的計算上的要求不是很高，基本上都是簡單的計算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明礬凈水。

七.元素及其和化合物

元素及其和化合物主要內容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、鹽等，是化學學科中考(微博)的重要考點，該考點知識點多，內容廣泛，分值也比較多，每年必考。它無論是在填空題、選擇題，還是在實驗題、計算題都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，學會分類歸納，做到系統掌握，合理、靈活、綜合的運用。例如：單質碳、氫氣和一氧化碳，系統的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現象都是使黑色粉末變紅;借助化學方程式，牢記物質的化學性質及現象等，這樣有助于在該考點上獲取高分。

八.化學計算

化學計算主要包括化學式的計算、化合價的計算、溶液的計算、化學方程式的計算、化學實驗計算。近兩年化學計算占總分的比率不高，計算難度降低，計算題都比較容易。同學們只要掌握好化學基本概念、基本理論、基礎知識。通常情況下，決不會因為計算而難倒大家的。計算是容易得分的。

人教版初中化學知識點總結歸納 篇2

一、初中化學實驗常用儀器

1、量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下(一般規定20℃～25℃)使用，讀數時視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，仰視會偏小，俯視會偏大;它只能精確到此為止0.1ml?！按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩o測量帶來較大誤差。

2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標尺、橫梁、底座。精確到0.1g

①調平：稱量之前要調整天平至兩邊平衡

②左盤放稱量物，右盤放砝碼;

③被稱物不直接放在托盤上(干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿)，不能稱量熱的物體;

④添加砝碼時要先加質量大的，再加質量小的，最后移動游碼;

⑤取用砝碼時要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內;

⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。

3、溫度計是用來測量溫度的專用儀器，使用前應該注意：

(1)觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計能測的最高溫度，溫度計可能被脹破;若待測物的溫度低于溫度計能測的最低溫度，則測不出溫度值。

(2)認清它的最小刻度值。這樣，用它測量時就可以迅速、準確地讀出溫度值。

用溫度計測量液體溫度時，要注意以下三點：

a.溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準確反映液體的溫度。

b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會，待溫度計的示數穩定后再讀數。

c讀數時玻璃泡要繼續留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。

4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙;

(2)墊石棉網間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。

補：常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優點，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質反應的容器，也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導體，驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂，使用時有以下注意事項：

(1)為便于振蕩，常溫反應時，液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應時，液體量不可超過試管容積的1/3，防止液體沸出

(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預熱，后集中加熱，加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂

(3)加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應使試管與桌面成45度角

(4)加熱固體時，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。

5、燒杯主要用途和使用注意事項是：

(1)做常溫下較多量的液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。

(2)做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2

6、蒸發皿是瓷質的受熱容器，常用于蒸發或濃縮溶液，也可用于干燥固體?？梢灾苯佑没鹧婕訜?，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，必須立即放在實驗臺上時，要墊上石棉網。

7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質和鋁制之分。洗凈待用的試管應口朝下插入試管架的孔眼內(或套在立木上)，既便于控干試管，也防止試管內落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質或造成試管炸裂。

8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內襯絨布制成，主要用于夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質落入試管內;試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落;使用時應注意防止燒損或銹蝕。

常用的試劑瓶：細口瓶(有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色，內有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內;其他藥品均需密封保存，但強堿固體應選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強堿溶液多現用現配，一般不長期保存。

9、漏斗種類很多，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細口容器內加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內側傾倒二氧化碳氣體)，二是與濾紙配合用于過濾。

10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。

11、石棉網是一個四寸見方的鐵絲網(起骨架支撐作用)，當中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導體的特點，所以石棉網可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物，或將灼熱的蒸發皿等放在石棉網上冷卻。

12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發皿等)，或夾持某些固體在氣體中進行燃燒實驗(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時污染試劑。

13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時清洗，用于攪拌時不要碰撞容器壁，以免打破容器。

人教版初中化學知識點總結歸納 篇3

一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學中的“三”

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

（1）工業“三廢”任意排放，

（2）生活污水任意排放，

（3）農藥化肥任意施放。

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀。

12、三大化學肥料：n、p、k

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、co的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取co2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移。

30、液體過濾操作中的三靠：

（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，

（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，

（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；

（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：

（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，

（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大，

（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：

（1）溫度，

（2）是否攪拌

（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

三、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（n2）和氧氣（o2）

2、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2）

3、煤氣：一氧化碳（co）

4、天然氣：甲烷（ch4）

5、石灰石/大理石：（caco3）

6、生鐵/鋼：（fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

8、鐵銹：（fe2o3）

四、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉（nacl）：食鹽

2、碳酸鈉（na2co3）：純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉（naoh）：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣（cao）：生石灰

5、氫氧化鈣（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體（co2）：干冰

7、氫氯酸（hcl）：鹽酸

8、堿式碳酸銅（cu2（oh）2co3）：銅綠

9、硫酸銅晶體（cuso4 。5h2o）：藍礬，膽礬

10、甲烷（ch4）：沼氣

11、乙醇（c2h5oh）：酒精

12、乙酸（ch3cooh）：醋酸

13、過氧化氫（h2o2）：雙氧水

14、汞（hg）：水銀

15、碳酸氫鈉（nahco3）：小蘇打

人教版初中化學知識點總結歸納 篇4

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。

4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。

5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

6、有毒的：氣體：CO。

初中化學復習知識點

一、水的組成實驗

如右圖：兩極產生氣泡，正極產生的氣體

能使帶火星的木條復燃，是氧氣;負

極產生的氣體能燃燒，是氫氣;正負兩

極氣體的體積比為1：2，反應的化學方程式：

2H2O===2H2↑+O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。

二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子

1.分子、原子的性質：

①體積和質量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質相同(“相同”或“不相同”)，不同種分子性質不相同

2.分子是保持物質化學性質的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;

分子和原子的根本區別是在化學變化中，分子可分，而原子不可分。

三、凈化水的方法：

1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。

2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;

明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。

四、硬水和軟水

1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

2.區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。

3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。

五、愛護水資源

措施：(1)節約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水

(2)防治水體污染：

①水體污染的主要來源：工業污染、農業污染、生活污染。

②預防和消除水體污染的方法：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。

初中化學知識點

一、空氣的成分和組成

1.空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質

體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%

2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀察到的現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積，

反應的化學方程式：

4P+5O2點燃4P2O5;

結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5，

氮氣約占空氣體積的4/5。

思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能，原因是碳產物是氣體，不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

二、氧氣的化學性質

1.物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水

2.氧氣的化學性質：比較活潑，在反應中作氧化劑。

3.氧氣的制取

(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于

物理變化。

(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑

(3)發生裝置

收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;

向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管

③排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集;

④實驗結束時，先移開導管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣。

氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。

4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質

在反應前后都沒有改變的物質

三、反應類型

1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應

2.氧化反應：物質與氧發生的反應

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點：①都是氧化反應;②都發熱。

四、物質的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質。如空氣、海水、生鐵等;

2.純凈物：只含有一種物質

①單質：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

初中化學知識點歸納

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

2、道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究，得出了物質是由原子和分子構成的重要結論，創立了原子論和分子學說，奠定了近代化學的基礎。

3、門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表，使化學的學習和研究變得有規律可循。

4、綠色化學的提出，使更多的化學生產工藝和產品向著環境友好的方向發展。

5、沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。如：汽油揮發、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。

6、生成其他物質的變化叫做化學變化，又叫化學反應。木材燃燒、鐵的生銹等。

7、化學變化的基本特征是有其他物質生成，常表現為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現為吸熱、放熱、發光等。

8、在物質發生化學變化的過程中，會同時發生物理變化。兩種變化的本質區別：變化中是否有其它物質生成。聯系：在化學變化的過程中，同時發生物理變化。

9、我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質物理性質和化學性質的根本區別是是否需要經過化學變化變現出來。通常物質的顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等屬于物理性質?？扇夹?、毒性、助燃性、氧化性、穩定性、金屬的活潑性等屬于化學性質。物質的性質決定用途，物質的用途體現性質。

10、變化與性質的區分：性質是物質本身的固有屬性，而變化是一個動態過程。性質的描述中往往有“能、會、易、難”等字眼。

例A、銅綠受熱時會分解(化學性質)B、純凈的水是無色無味的液體(物理性質)

C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂(化學變化)D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大(物理性質)E、木棒受力折斷(物理變化)F、鐵生銹(化學變化)

G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼(化學變化)

11、化學是一門以實驗為基礎的科學，通過實驗以及對實驗現象的觀察、記錄和分析等，可以發現和驗證化學原理，學習科學探究的'方法并獲得化學知識。

12、點燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。

13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣的含量越多。

14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內，通過呼吸作用產生二氧化碳和水。

二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說明二氧化碳不能(填“能”或“不能”)支持燃燒。

15、用排水法收集一瓶氣體，說明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質。

16、如何用排水法收集教室里的空氣?將集氣瓶里盛滿水，蓋上玻璃片，拿到教室后，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。

17、藥品的取用原則：

“三不”原則：取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

節約原則：按規定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1mL--2mL，固體只需蓋滿試管底部。

處理原則：實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里。

18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立

19、液體的取用：液體藥品通常盛在細口瓶里，取用時，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿灰塵，污染瓶內的樣品。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來。液體緩慢地倒入試管。然后，立即蓋緊瓶蓋，防止揮發污染空氣或變質。將瓶子放回原處，注意標簽朝向手心，防止殘留的液體留下來腐蝕標簽。取用少量液體時，可用膠頭滴管，使用時應保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時沖洗，用完后也要用水沖洗。

20、量筒的使用：

(1)為減小誤差，要根據所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規格的量筒

。(2)使用量筒量取一定體積的液體時，要先慢慢倒入液體至接近刻度時，改用膠頭滴管滴加至刻度。

(3)量液時，量筒必須放在水平位置上，讀數時，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。如果仰視(視線偏低)，則讀數偏小。如果俯視(視線偏高)，則讀數偏大。量筒不能加熱，不能做反應器、不能溶解、稀釋溶液。

21、酒精燈的使用方法：絕對禁止向燃著的酒精燈添加酒精。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬一不慎碰倒酒精燈，應用濕抹布撲蓋。

22、判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下25、稱量物質的質量時要遵循左物右碼的原則，再就是稱量時不能把砝碼和藥品直接放在托盤上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱量。當砝碼與稱量物放反時，物質的實際質量=砝碼質量-游碼質量。

初中化學必備化學反應方程式

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

初中化學實驗常用儀器

1、量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下(一般規定20℃～25℃)使用，讀數時視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，仰視會偏小，俯視會偏大;它只能精確到此為止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都會給測量帶來較大誤差。

2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標尺、橫梁、底座。精確到0.1g

①調平：稱量之前要調整天平至兩邊平衡

②左盤放稱量物，右盤放砝碼;

③被稱物不直接放在托盤上(干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿)，不能稱量熱的物體;

④添加砝碼時要先加質量大的，再加質量小的，最后移動游碼;

⑤取用砝碼時要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內;

⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。

3、溫度計是用來測量溫度的專用儀器，使用前應該注意：

(1)觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計能測的最高溫度，溫度計可能被脹破;若待測物的溫度低于溫度計能測的最低溫度，則測不出溫度值。

(2)認清它的最小刻度值。這樣，用它測量時就可以迅速、準確地讀出溫度值。

用溫度計測量液體溫度時，要注意以下三點：

a.溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準確反映液體的溫度。

b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會，待溫度計的示數穩定后再讀數。

c讀數時玻璃泡要繼續留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。

4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙;

(2)墊石棉網間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。

補：常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優點，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質反應的容器，也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導體，驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂，使用時有以下注意事項：

(1)為便于振蕩，常溫反應時，液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應時，液體量不可超過試管容積的1/3，防止液體沸出

(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預熱，后集中加熱，加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂

(3)加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應使試管與桌面成45度角

(4)加熱固體時，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。

5、燒杯主要用途和使用注意事項是：

(1)做常溫下較多量的液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。

(2)做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2

6、蒸發皿是瓷質的受熱容器，常用于蒸發或濃縮溶液，也可用于干燥固體?？梢灾苯佑没鹧婕訜?，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，必須立即放在實驗臺上時，要墊上石棉網。

7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質和鋁制之分。洗凈待用的試管應口朝下插入試管架的孔眼內(或套在立木上)，既便于控干試管，也防止試管內落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質或造成試管炸裂。

8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內襯絨布制成，主要用于夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質落入試管內;試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落;使用時應注意防止燒損或銹蝕。

常用的試劑瓶：細口瓶(有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色，內有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內;其他藥品均需密封保存，但強堿固體應選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強堿溶液多現用現配，一般不長期保存。

9、漏斗種類很多，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細口容器內加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內側傾倒二氧化碳氣體)，二是與濾紙配合用于過濾。

10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。

11、石棉網是一個四寸見方的鐵絲網(起骨架支撐作用)，當中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導體的特點，所以石棉網可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物，或將灼熱的蒸發皿等放在石棉網上冷卻。

12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發皿等)，或夾持某些固體在氣體中進行燃燒實驗(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時污染試劑。

13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時清洗，用于攪拌時不要碰撞容器壁，以免打破容器。

人教版初中化學知識點總結歸納 篇5

初中化學實驗常用儀器

1、量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下(一般規定20℃～25℃)使用，讀數時視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，仰視會偏小，俯視會偏大；它只能精確到此為止0.1ml?！按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩o測量帶來較大誤差。

2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標尺、橫梁、底座。精確到0.1g

①調平：稱量之前要調整天平至兩邊平衡

②左盤放稱量物，右盤放砝碼；

③被稱物不直接放在托盤上(干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿)，不能稱量熱的物體；

④添加砝碼時要先加質量大的，再加質量小的，最后移動游碼；

⑤取用砝碼時要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內；

⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。

3、溫度計是用來測量溫度的專用儀器，使用前應該注意：

(1)觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計能測的最高溫度，溫度計可能被脹破；若待測物的溫度低于溫度計能測的最低溫度，則測不出溫度值。

(2)認清它的最小刻度值。這樣，用它測量時就可以迅速、準確地讀出溫度值。

用溫度計測量液體溫度時，要注意以下三點：

a.溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準確反映液體的溫度。

b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會，待溫度計的示數穩定后再讀數。

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c讀數時玻璃泡要繼續留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。

4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙；

(2)墊石棉網間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。

補：常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優點，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質反應的容器，也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導體，驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂，使用時有以下注意事項：

(1)為便于振蕩，常溫反應時，液體量不可超過試管容積的1/2；加熱反應時，液體量不可超過試管容積的1/3，防止液體沸出

(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預熱，后集中加熱，加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂

(3)加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應使試管與桌面成45度角

(4)加熱固體時，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。

5、燒杯主要用途和使用注意事項是：

(1)做常溫下較多量的液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。

(2)做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2

6、蒸發皿是瓷質的受熱容器，常用于蒸發或濃縮溶液，也可用于干燥固體。可以直接用火焰加熱，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，必須立即放在實驗臺上時，要墊上石棉網。

7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質和鋁制之分。洗凈待用的試管應口朝下插入試管架的孔眼內(或套在立木上)，既便于控干試管，也防止試管內落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質或造成試管炸裂。

8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內襯絨布制成，主要用于夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質落入試管內；試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落；手持夾有試管的試管夾時，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落；使用時應注意防止燒損或銹蝕。

常用的試劑瓶：細口瓶(有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色，內有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內；其他藥品均需密封保存，但強堿固體應選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強堿溶液多現用現配，一般不長期保存。

9、漏斗種類很多，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細口容器內加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內側傾倒二氧化碳氣體)，二是與濾紙配合用于過濾。

10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察； ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。

11、石棉網是一個四寸見方的鐵絲網(起骨架支撐作用)，當中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導體的特點，所以石棉網可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱；也常用于承接熾熱的固體生成物，或將灼熱的蒸發皿等放在石棉網上冷卻。

12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發皿等)，或夾持某些固體在氣體中進行燃燒實驗(如鎂帶在空氣中燃燒)；鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時污染試劑。

13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時清洗，用于攪拌時不要碰撞容器壁，以免打破容器。

人教版初中化學知識點總結歸納 篇6

【生活中常見的酸】

1、鹽酸（HCl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。

⑴物理性質：純凈的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業鹽酸因含有雜質而略帶黃色。

⑵濃鹽酸有揮發性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因為揮發出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會導致溶液質量減少，溶質質量分數變小。

⑶鹽酸是重要的化工產品，用途：①金屬表面除銹；②制造藥物；③胃液中的鹽酸可幫助消化。

2、硫酸（H2SO4）：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。

⑴物理性質：純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發，有酸味。

⑵濃硫酸：

①有很強的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質量會增加，溶質質量分數會減小，是因為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質量增加。

②濃硫酸有很強的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%——5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3。

⑶稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時會放出熱量，會使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。

⑷用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實驗室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）。

3、酸的化學性質（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H

（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）與活潑金屬反應：

通式：金屬單質+酸——鹽+氫氣（臵換反應）

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）與某些金屬氧化物反應：

通式：酸+金屬氧化物——鹽+水

（稀鹽酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

（稀硫酸除銹）氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（4）與堿反應

通式：酸+堿——鹽+水（中和反應）

鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（5）與某些鹽反應：

通式：酸+鹽————————另一種酸+另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

【酸和堿之間會發生什么樣的反應】

一、中和反應

1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。

+—2、實質：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成水，即H+OH==H2O

3、中和反應的驗證實驗：

①步驟：燒杯中加入10ML的氫氧化鈉，再滴入幾滴無色酚酞，可觀察到無色酚酞變紅，再用滴管

滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無色，說明反應恰好完成；

②有關化學方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O

③問題與反思反思：

⑴在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應的發生與停止。

⑵如果在實驗中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無色，

溶液中的溶質可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。

二、中和反應在實際中的應用

1、改良酸性土壤壤：農業上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良堿性土壤；

2、處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；

3、用于醫療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應：氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O，氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O；蚊蟲叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質氨水的藥物，減輕痛癢。

三、溶液酸堿度的表示方法——PH

1、PH的范圍通常在0—14之間

PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）。PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）

2、測定PH值的方法：用玻璃棒蘸取待測液少許滴在PH試紙上，顯色后與標準比色卡對照。

注：

①不能把PH試紙浸泡在待測液中，以免污染待測液；

②若測酸堿度，不能把試紙先用水潤濕再滴待測液，以免待測液變稀，溶液的酸堿性減弱；

③PH試紙只能讀取整數，不能讀出小數部分。

3、酸堿度的意義：

⑴化工生產中許多反應在一定的PH溶液里才能進行；

⑵農作物一般適宜在一定PH為7或接近7的土壤中生長；

⑶正常雨水顯酸性，PH大約為5.6，是因為空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水顯酸性的原因；酸雨的PH小于5.6。

⑷測定人體內或排出的液體的PH值，可以了解人體的健康狀況。如血漿的PH范圍7.35—7.45；胃液的PH范圍0.9—1.5。

人教版初中化學知識點總結歸納 篇7

初中化學分子與原子知識點一：認識分子

1、分子的基本性質

(1)分子是構成物質的一種粒子，其質量、體積都非常小。

自然界中大多數的物質是由分子構成的。

(2)分子在不斷地做無規則運動。

溫度越高，分子的運動速度就越快。

(3)分子之間有一定的間隔：氣態液態固態

(4)同種分子的化學性質相同;不同種分子的化學性質不同

2、分子的概念：保持物質化學性質的最小粒子

3、應用分子的觀點認識：

(1)純凈物、混合物：

由分子構成的物質中，由同一種分子構成的是純凈物。如冰、水共存物實際為純凈物，因為其中的構成粒子只有一種水分子，由不同種分子構成的是混合物，如紅磷和白磷的混合體為混合物，區分純凈物和混合物的關鍵是把握物質的種類或分子的種類是否相同。

(2)物理變化、化學變化

水蒸發是發生了物理變化，而水分解是發生了化學變化

水蒸發時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。水的化學性質也沒有改變。水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學性質。

注意：在化學變化中，分子的組成一定改變，分子的數目可能改變。

初中化學分子與原子知識點二：認識原子

1、原子定義：化學變化中的最小微粒

2、化學反應的實質：化學變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。

3、分子、原子的主要區別：在化學反應中，分子可分，原子不可分

4、分子、原子的相互關系：

5、原子的基本性質：

(1)原子也是構成物質的一種粒子，其質量、體積都非常小。

(2)原子同分子一樣，也是時刻不停地做高速的無規則運動。溫度越高，能量越大，運動速度就越快。

(3)原子之間也有一定的間隔

人教版初中化學知識點總結歸納 篇8

(一)物理性質

純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g?cm-3，其物質的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！?/p>

(二)特性

1.吸水性

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。

⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。

⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。

2.脫水性

⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

濃硫酸

如C12H22O11——>12C + 11H2O

3.強氧化性

⑴跟金屬反應

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。

C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他還原性物質反應

濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

通過上面我們對知識點的總結，希望能更好的幫助同學們進行復習，并希望在考試中能取得好成績。

人教版初中化學知識點總結歸納 篇9

知識點總結

本節包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測定實驗、空氣污染及其防治幾個知識點。知識的特點是容易理解，但需要記憶的東西較多，因此記住這些知識是學好本節的關鍵。

一、空氣的組成及各成分的用途：

空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%。

二、空氣中氧氣百分含量測定實驗：

1．實驗原理——燃燒法：

利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

2．實驗裝置：

3．實驗步驟：

（1）檢查裝置的氣密性；

（2）在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號；

（3）點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；

（4）紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內恢復到常溫后，打開彈簧夾。

4．實驗現象及結論：

現象：（1）紅磷燃燒時發黃白光，放熱并產生大量的白煙。

（2）打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的.1/5。

結論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶于水的性質。

三、空氣污染及其防治：、

1．空氣的污染源：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。

2．危害：①嚴重損害人體的健康； ②影響作物的生長；

③破壞生態平衡； ④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

3．防治措施：①加強大氣質量監測；②改善環境狀況；③使用清潔能源； ④積極植樹、造林、種草等。

4．空氣日報質量：空氣日報質量包括“空氣污染指數”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等）、“空氣質量級別”、“空氣質量狀況”等。

常見考法

空氣的成分、主要污染物或污染源等問題通常出現在選擇題或填空題中；證明空氣成分的實驗；與空氣污染有關的時事材料題在簡答題中出現。因此了解空氣的成分，會用實驗測定空氣的成分。認識空氣污染的原因，能提出防治空氣污染的有效措施或方法。

誤區提醒

熟記空氣的組成及主要成分的含量；掌握實驗測定空氣成分的具體操作和數據分析；理解空氣污染的來源與防治措施。

【典型例題】

例析：汽車作為曾經推動人類文明向前躍進的現代社會的產物，在給人類生活帶來便捷舒適的同時，對自然生態環境的惡化也有難以推卸的責任。據統計，城市空氣污染主要來源于工業廢氣和汽車尾氣，99%的一氧化碳和一氧化氮排放來源于汽車尾氣，再加上隨著人們生活水平的不斷提高，私有車在逐年增加，所以治理汽車尾氣污染成為人們比較關注的問題。

閱讀以上短文，回答下列問題：

（1）汽車尾氣中的大氣污染物有___________________、___________________。

（2）舉出一例由于空氣污染而造成嚴重后果的例子___________________。

（3）請舉出一例治理汽車尾氣污染的實例___________________。

（4）請提出治理汽車污染的一條合理化建議___________________。

解析：

由題目所給信息可以得出汽車尾氣中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“溫室效應”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結果；在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置，可以 減少汽車尾氣；改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動車；加快研制新型環保能源，如核能民用化，利用太陽能分解水等都可以治理污染。

答案：

（1）一氧化碳、一氧化氮

（2） 如“溫室效應”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等

（3）在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置等

（4）改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動車；加快研制新型環保能源，如核能民用化，利用太陽能分解水等。

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